Mesures simples pour le chromage sous vide :

Mesures simples pour le chromage sous vide :

1. Nettoyez la barre conductrice en cuivre et le crochet bleu titane pour assurer une bonne connexion électrique entre le bleu titane et la barre conductrice en cuivre.

2. Ajoutez des billes de cuivre à temps pour assurer un contact étroit entre les billes de cuivre et les billes de cuivre.

3. Si la pince de la cathode n'est pas serrée fermement et que l'un des substrats n'est pas sous tension, la cathode (substrat) devient une électrode bipolaire. À ce moment, le substrat sera partiellement dissous.

Le chromage sous vide fait face à la direction de la cathode ou à l'anode

Prenons l'exemple du cuivrage : en général, le cuivrage acide provoque une réaction cathodique (les ions de cuivre sont réduits au métal) tant que la différence de tension est d'environ 0,6 V. En supposant qu'un panier en titane dans la cuve de galvanoplastie verticale est en mauvais contact avec les barres de cuivre conductrices et qu'il y a une résistance, il y aura une différence de potentiel entre le panier en titane et les deux bleus de titane adjacents, tant que la différence de potentiel dépasse un certaine valeur. , alors le bleu de titane devient A dans ce qui précède, et devient une électrode bipolaire. Il est plaqué de cuivre dans le sens du bleu de titane faisant face à la porte voisine, et l'anode fait face à la direction de la cathode.

Principe simple du chromage sous vide

Le principe simple est le suivant (en prenant le placage de cuivre le plus courant comme exemple) : dans la cellule électrolytique, le courant circule du métal (bille de cuivre anode) dans l'électrolyte (solution de placage) comme anode, et l'électrode où le le courant circule de l'électrolyte dans le métal est la cathode. (En fait, dans la théorie de l'électrochimie, les termes professionnels sont le premier type de conducteur (par exemple : métal) et le second type de conducteur (par exemple : électrolyte). Le métal A connecté au (redresseur) sépare l'électrolyte cellule en deux cellules, de sorte que le courant entre la cathode et l'anode ne peut pas passer complètement de l'anode à la cathode à travers l'électrolyte et doit passer par A. Par conséquent, lorsque le courant atteint la surface de A depuis l'anode, à ce moment, une réaction cathodique se produit sur la surface (la différence est fausse ? Le courant circule dans le métal depuis l'électrolyte), et une réaction anodique se produit sur l'autre surface de A (le courant circule du métal dans l'électrolyte). Par conséquent, , le côté faisant face au rayon de soleil est plaqué de métal, tandis que le métal A de l'autre côté faisant face à la cathode peut se dissoudre.Le principe est le suivant, en pratique, selon la théorie électrochimique, une réaction anodique ou cathodique spécifique doit atteindre un certain niveau le potentiel d'électrode (pas la tension) pour démarrer la réaction.

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